Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：

 

（2）B的化學(xué)式：

 

，
（3）①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

 

②寫出B與少量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

 

③寫出A的三價(jià)氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

 

．

Answer 1

分析：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．

解答：解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說明F為Fe（OH）₃；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題：綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO₄；D、Fe₂（SO₄）₃；E、（NH₄）₂SO₄；F、Fe（OH）₃；H、H₂SO₄；
（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm-100nm，
故答案為：1nm-100nm；
（2）依據(jù)推斷可知B的化學(xué)式為：FeS，
故答案為：FeS；
（3）①①FeSO₄的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過氧化氫被還原為水，離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②FeS與少量稀硝酸反應(yīng)被氧化為硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式：3FeS+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe²⁺+3S↓+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3FeS+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+3S↓+2NO↑+4H₂O；
③鐵的三價(jià)氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子，
故答案為：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物質(zhì)的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的突破推斷，主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的判斷和書寫離子方程式，關(guān)鍵是濃硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)的離子方程式的書寫，題目難度較大．