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          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A. 分子式為C12H22O2
          B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          C. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
          D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2，故A錯(cuò)誤；
          B.由于乙酸橙花酯分子含有碳碳雙鍵、酯基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B正確；
          C.1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，所以1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH，故C正確；
          D.1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故D正確；
          本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
          A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
          B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
          C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式: 
          D. 若混合氣體的密度或壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元素的原子序數(shù)可能為（ ）
          ①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32
          A.③B.②C.②③D.①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）�，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．品紅溶液褪色
          B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色
          C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
          D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是
          A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
          D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
          B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
          C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
          D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
          （1）鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________，TiCl4沸點(diǎn)136℃，熔點(diǎn)－25℃，晶體類型為___________晶體。
          （2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。
          （3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________，理由是______________________。
          （4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
          （5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長(zhǎng)為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）
          A.+6B.+3C.+2D.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，下列判斷正確的是
          A. 石墨電極Ⅱ?yàn)殡姵刎?fù)極
          B. 電池中NO3－從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動(dòng)
          C. 石墨I電極發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2＋NO3－－e－＝N2O5
          D. 每消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子2 mol
          

			
          

			
          
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