Question

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、NH4+水解，濃度比NO3-小，故A錯(cuò)誤；B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2，故B正確；C、硝酸銀不足，完全反應(yīng)，且鈉離子、硝酸根離子濃度不變，則離子濃度大小為c（Na＋）=c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag＋），故C錯(cuò)誤；D、pH=2的醋酸，醋酸濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol·L－1，等體積混合時(shí)醋酸過量，溶液顯酸性，則離子濃度為c（CH3COO－）＞（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選B。