【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH)
B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(
)=c(Cl)>c(Ag+)
D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
【答案】B
【解析】A、NH4+水解，濃度比NO3-小，故A錯誤；B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2，故B正確；C、硝酸銀不足，完全反應(yīng)，且鈉離子、硝酸根離子濃度不變，則離子濃度大小為c（Na＋）=c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag＋），故C錯誤；D、pH=2的醋酸，醋酸濃度大于0.01mol·L－1，pH=12的燒堿，NaOH濃度為0.01mol·L－1，等體積混合時醋酸過量，溶液顯酸性，則離子濃度為c（CH3COO－）＞（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D錯誤；故選B。
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【題目】如圖是常見實驗儀器或裝置。請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是__________。
（2）利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時,氣體應(yīng)從D的__________端通入。
（3）用CO還原Fe2O3并檢驗生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號);加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對準固體加熱。處理尾氣的方法是__________。
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是( )
A | B | C | D | |
甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 |
乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(
)。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；
②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)c(
)3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。
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【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。
（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeS
HgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。
②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應(yīng)）。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。
（3）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：
納米零價鐵中Fe為負極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說法正確的是
A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B.導(dǎo)電能力強的溶液一定是濃溶液
C.相同溫度下，導(dǎo)電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多
D.相同的溫度下，單位體積中的離子個數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強
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【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）
A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素
C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素
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