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        1. 【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

          A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)

          B. 溶有等物質(zhì)的量NaClONaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

          C. 10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

          D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

          【答案】B

          【解析】A、NH4+水解,濃度比NO3-小,故A錯(cuò)誤;B、溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中,由物料守恒得:c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2,B正確;C、硝酸銀不足,完全反應(yīng),且鈉離子、硝酸根離子濃度不變,則離子濃度大小為cNa=cNO3)>cCl)>cAg),故C錯(cuò)誤;DpH=2的醋酸,醋酸濃度大于0.01mol·L1,pH=12的燒堿,NaOH濃度為0.01mol·L1,等體積混合時(shí)醋酸過量,溶液顯酸性,則離子濃度為cCH3COO)>(Na)>cH)>cOH),故D錯(cuò)誤;故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是常見實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請(qǐng)回答下列問題

          (1)儀器a的名稱是__________

          (2)利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從D__________端通入。

          (3)CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號(hào));加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為(
          A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO、SO42
          B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3
          C.含有大量AlO2的溶液:Na+、K+、NO3、CO32
          D.含有大量NO3的溶液:H+、I、SO42、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

          (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。

          (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

          ①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

          ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

          (3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

          (4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后,甲、乙兩池中溶液的pH均堿小,且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12的是(  )

          A

          B

          C

          D

          KOH

          H2SO4

          Na2SO4

          CuSO4

          CuSO4

          AgNO3

          HCl

          HNO3

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

          1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)

          2相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(等于、大于小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

          3如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________;

          20時(shí),0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_________(填數(shù)值)。

          4室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì),必須處理后才可排放。

          1FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K____________ [填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.4×1015,Ksp(HgS)=1.6×1052]。

          2處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

          已知:HCNKa=6.3×1010,沸點(diǎn)為25.7℃,有劇毒。

          ①電解前需將廢水的pH調(diào)至1011,其目的是___________。

          ②惰性電極電解時(shí),CN在陽(yáng)極最終氧化為CO32-CO2N2。則1mol CN在陽(yáng)極被完全氧化,同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________(不考慮副反應(yīng))。

          ③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因?yàn)?/span>___________

          3納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示:

          納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________;在含高濃度SO42的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說法正確的是

          A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

          B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

          C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

          D.相同的溫度下,單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多,陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是(

          A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素

          C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素

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          同步練習(xí)冊(cè)答案