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          【題目】

          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜所用試劑和方法
          A
          KCl溶液
          I2
          酒精，萃取，分液
          B
          KNO3
          K2SO4
          Ba(NO3)2溶液，過濾
          C
          Cu
          CuO
          鹽酸，過濾
          D
          CaCO3
          CaO
          H2O，過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、萃取劑不溶于水，不能用酒精萃取氯化鉀溶液中的碘單質(zhì)，錯誤；B、硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，可用適量加硝酸鋇溶液過濾的方法除去硝酸鉀中的硫酸鉀，正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可用加過量鹽酸過濾的方法除去銅中的氧化銅，正確；D、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用加足量水過濾的方法除去碳酸鈣中的氧化鈣，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分散系屬于膠體的本質(zhì)是
          A. 外觀澄清透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          C. 分散質(zhì)微粒直徑 10-9~10-7m之間 D. 能透過濾紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次減小
          B. Si與SiO2都由共價(jià)鍵構(gòu)成，晶體類型相同
          C. NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電離出H＋
          D. 水受熱氣化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價(jià)鍵的斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
          A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
          B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
          C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          D．溫度升高，c(HCO)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
          （1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
          （2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。
          當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生影響�；卮�（3）（4）
          （3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；
          （4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
          ①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
          ②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
          ③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
          試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
          ①1.5倍時(shí)： ；
          ②10倍時(shí)： ；
          ③100倍時(shí)： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A．離子鍵沒有方向性和飽和性
          B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵
          C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用
          D．靜電作用只有引力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A. 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
          B. 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
          C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高
          D. 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
          A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性
          C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)糖類的敘述中,正確的一項(xiàng)是
          A. 糖類是具有甜味的物質(zhì)
          B. 糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì)
          C. 糖類是含有醛基的物質(zhì)
          D. 糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的主要來源
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案