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          在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：
          設(shè)         3H2    +    N2    =  2NH3
          開(kāi)始      amol         bmol       0
          結(jié)束      a-3x         b-x         2x
          差值       3x          x         2x  
          則2x/（a+b-2x）=0.25，所以a+b=10x，反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值為2x/（a+b）=2x/10x=1/5，故選A。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡過(guò)程的計(jì)算，題目較基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
           
          溫度℃
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0.09
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
          下列說(shuō)法正確的是
          A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          (3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是                                
          A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
          B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
          C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          D．新制的氯水在光照下顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
          ②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
          （2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
          ___________________________________________。
          （3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
          （4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
          A．△H>0,X為氣體B．△H>0,X為固體
          C．△H<0,X為氣體D．△H<0,X為固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示：

          ⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由          ________________         。
          ⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
          ⑶25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
          ⑷25 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是  _____ 。
          ⑸曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：            。
          ⑹95 ℃時(shí)，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
          速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
          （2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
          正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
          濃度　　　　。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
          1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
          B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
          D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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