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        1. 在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中NH3的體積占25% ,若反應(yīng)前后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是(  )
          A.B.C.D.
          A

          試題分析:
          設(shè)         3H2    +    N2    =  2NH3
          開(kāi)始      amol         bmol       0
          結(jié)束      a-3x         b-x         2x
          差值       3x          x         2x  
          則2x/(a+b-2x)=0.25,所以a+b=10x,反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值為2x/(a+b)=2x/10x=1/5,故選A。
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡過(guò)程的計(jì)算,題目較基礎(chǔ),可根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
           
          溫度℃
          1
          2
          3
          100
          1.00
          0.75
          0.53
          200
          1.20
          0.09
          0.63
          300
          1.30
          1.00
          0.70
          下列說(shuō)法正確的是
          A.m>n                        B. 溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C. Q<0                D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
          (1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
          (2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
          (3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq) 在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水、100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是                                
          A.在合成氨(正反應(yīng)是放熱)的反應(yīng)中,升溫有利于氨的合成
          B.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
          C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          D.新制的氯水在光照下顏色變淺

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)(4分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則:

          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
          ②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
          (2)(3分)常溫下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(堿)的溶液pH=11,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式
          ___________________________________________。
          (3)(3分)25℃時(shí),pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為                   。
          (4)(3分)已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,則0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H)=              mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)2X(?)+Y(g)2Z(g) △H,在不同溫度(T1>T2)及壓強(qiáng)(P1>P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
          A.△H>0,X為氣體B.△H>0,X為固體
          C.△H<0,X為氣體D.△H<0,X為固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示:

          ⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為  ___ (填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由          ________________         。
          ⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H) ______。
          ⑶25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
          ⑷25 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是  _____ 
          ⑸曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因:            。
          ⑹95 ℃時(shí),某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7,則c(NH4+)______c(Cl)(填“>”、“<”、或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (22分)在一定條件下的可逆反應(yīng),向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答:
          (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“最大”或 “最小”。下同。),正反應(yīng)
          速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“增大” 或“減少”或 “不變”,下同),
          正反應(yīng)速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度    (填“改變”或“不變”,下同),生成物
          濃度    。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率    (填“相等”或“不相等)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2
          1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
          B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
          D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2T1

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