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          【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
          ②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
          ③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
          A.①②
          B.②③
          C.①③
          D.①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：①用Na2SO4 ． 10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀釋至100mL，故正確；②14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為  =0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的體積大于0.1L，溶液的濃度小于0.1mol/L，故錯(cuò)誤；
          ③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀釋至100mL，溶液的體積為0.1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，故正確；
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
          A.11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
          B.在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
          C.71 g Cl2所含分子數(shù)為2NA
          D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是
          A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
          B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
          C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol
          D．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱(chēng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O問(wèn)：
          （1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
          （2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為 ， 晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
          （2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
          （3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
          ①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
          ②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
          A.加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO 
          B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO 
          C.無(wú)色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無(wú)NH 
          D.無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體冰中不存在的作用力是（ ）
          A.離子鍵
          B.極性鍵
          C.氫鍵
          D.范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 

          （1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
          （2）由B到C的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
          （3）任意寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外） ． 
          ①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；
          ②分子中含有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

          （4）E,F,G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是（在E,F,G中選擇，填字母）．
          （5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．
          

			
          

			
          
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