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          【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí)，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是( )
          A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
          B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
          C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
          D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH4+)<c(NH2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該溫度下，該物質(zhì)中c(NH4+)＝c(NH2-)，液氨的離子積常數(shù)＝c(NH4 +)c(NH2-)=(1×10-15 molL-1)2＝1030，故A錯(cuò)誤；
          B．由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
          C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
          D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，但液體中仍然存在(NH4+)＝c(NH2-)，故D錯(cuò)誤； 
          所以本題答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。
          (2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。
          (3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
          Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）
          （1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。
          （2）E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。實(shí)驗(yàn)中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實(shí)驗(yàn)持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。
          （3）連接裝置時(shí)，B、C的前后順序是_______________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是
          A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）
          B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
          C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
          D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】就如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，完成下列問(wèn)題：
          （1）固體X的名稱為_______________，A的化學(xué)式為_____________。
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式。
          ①___________________________。③___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問(wèn)題: 
          I.煤的氣化
          已知煤的氣化過(guò)程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：
          C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol 
          ②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol 
          查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          H-H
          H—C
          H-O
          E/（kJ/mol）
          1072
          436
          414
          465
          （1）煤直接甲烷化反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H為_______kJ/mol，該反應(yīng)在______（填“髙溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行。 
          Ⅱ.合成低碳烯烴
          在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：
          2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和 C02平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
          （2）圖中低溫時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。
          （3）250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。
          Ⅲ.合成甲醇
          在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入lmolC02和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化（p后/p前）如下表：
          時(shí)間/h
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          p后/p前
          0.90
          0.85
          0.82
          0.81
          0.80
          0.80
          （4）反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）為_________mol/（L·h），該溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
          IV.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇
          （5）科研人員通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_________極（“陰”或“陽(yáng)”），該電極的反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2是一種重要的清潔能源。
          （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
          H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
          A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下
          （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。
          （3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
          時(shí)間/min
          0
          5
          10
          15
          H2
          4
          2
          CO
          2
          1
          CH3OH(g)
          0
          0.7
          ①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
          C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          ②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          ③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )
          A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
          C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液，K+濃度為0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后將所得溶液蒸干，灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g。
          試計(jì)算：
          （1）原固體混合物中KI的質(zhì)量？___
          （2）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？___其物質(zhì)的量是多少？___
          

			
          

			
          
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