Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。

（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第3周期VIIA族 F N NH3 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O

【解析】由圖可得，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl。

（1）⑥為Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金屬性越強(qiáng)，同主族，越往上元素非金屬性越強(qiáng)，故上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F。（3）①為N，⑤為P，同主族，越往下原子半徑越大，故N原子半徑較小；同主族，越往下非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越差，故NH3更穩(wěn)定。（4）③為Na、④為Al，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（NaOH）與④的氧化物(Al2O3)反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。