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        1. 【題目】合成導電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是(

          +2n-1HI

          A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

          B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個原子共平面

          D.和苯乙烯互為同系物

          【答案】C

          【解析】

          A. 含有不飽和鍵的有機物通過加成生成高分子化合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成,同時有小分子物質(zhì)生成,不屬于加聚反應(yīng),故A錯誤;

          B. PPV為高分子化合物,含有n個鏈節(jié),則1mol PPV最多能與4n mol發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;

          C. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵,加成得到,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上,結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),則最多有16個原子共平面,故C正確;

          D. 含有兩個碳碳雙鍵,與苯乙烯結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故D錯誤;

          故選:C

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

          分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是( )

          A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

          B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

          C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

          D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe – 2e = Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對此進行探究,得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是

          序號

          H2O2體積(ml

          FeCl3體積(ml

          混合溶液pH

          H2O2pH

          分解完全時間(s

          1

          20

          10

          1.00

          2.92

          幾乎不分解

          2

          20

          10

          2.92

          2.92

          202

          3

          20

          10

          7.50

          2.92

          192

          4

          20

          10

          9.50

          2.92

          139

          5

          20

          10

          10.50

          2.92

          77

          1 200C)

          1200C

          A.1表明,其他條件相同時,堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

          B.1表明,其他條件相同時,銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

          C.1表明,其他條件相同時,CuCl2H2O2分解的催化效果好于CuSO4

          D.以上實驗表明,催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

          CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

          1)甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。

          2)反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示,則H2=______(用E1E2表示)。

          3H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1

          4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點:__________________(寫出一點)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

          A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO22NH3·H2OSO2=2NH4+SO32-H2O

          B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO3-2OH=CaCO3↓+CO32-2H2O

          C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

          D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

          (1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2

          已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

          2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

          則反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________________________________________。

          (2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?________(”),依據(jù)是_________________________________________。

          (3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×104。

          甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因________________________________________。

          20 mL 0.1 mol·L1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,混合液呈________(”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。

          (4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:

          溫度

          固體活性炭/mol

          NO/mol

          A/mol

          B/mol

          200 ℃

          2.000

          0.040 0

          0.030 0

          0.030 0

          335 ℃

          2.005

          0.050 0

          0.025 0

          0.025 0

          該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

          ②200 ℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(增大”“減小不變”)。

          計算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(

          A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

          B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等

          C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

          D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。

          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

          (1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

          a.石灰石   b.鋅!  .純堿

          (2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

          (3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

          ①Z生成的速率與Z分解的速率相等單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y

          ③X、YZ的濃度不再變化 ④X、YZ的分子數(shù)比為132

          ⑤X、YZ的濃度相等 ⑥X、YZ的質(zhì)量不再發(fā)生變化

          A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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