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          【題目】合成導電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）
          +（2n-1）HI
          A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
          B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個原子共平面
          D.和苯乙烯互為同系物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 含有不飽和鍵的有機物通過加成生成高分子化合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯誤；
          B. PPV為高分子化合物，含有n個鏈節(jié)，則1mol PPV最多能與4n mol發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
          C. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵，加成得到，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則最多有16個原子共平面，故C正確；
          D. 含有兩個碳碳雙鍵，與苯乙烯結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
          分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ）
          A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
          B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe – 2e－ = Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進行探究，得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是
          序號
          H2O2體積（ml）
          FeCl3體積（ml）
          混合溶液pH
          純H2O2pH
          分解完全時間（s）
          1
          20
          10
          1.00
          2.92
          幾乎不分解
          2
          20
          10
          2.92
          2.92
          202
          3
          20
          10
          7.50
          2.92
          192
          4
          20
          10
          9.50
          2.92
          139
          5
          20
          10
          10.50
          2.92
          77
          表1 （200C)
          圖1（200C）
          A.表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
          B.圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
          C.圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4
          D.以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
          ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
          （1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。
          （2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。
          （3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。
          （4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
          A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
          B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
          C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
          D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
          (1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2
          已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
          則反應(yīng)Ⅰ的熱化學方程式為___________________________________________________________。
          (2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_________________________________________。
          (3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.70×10－4。
          ①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因________________________________________。
          ②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，混合液呈________(填“酸”或“堿”)性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_________________________________。
          (4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：
          溫度
          固體活性炭/mol
          NO/mol
          A/mol
          B/mol
          200 ℃
          2.000
          0.040 0
          0.030 0
          0.030 0
          335 ℃
          2.005
          0.050 0
          0.025 0
          0.025 0
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②200 ℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ③計算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）
          A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
          B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
          C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)
          D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是
          ①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          ③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2 
          ⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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