Question

R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B.對應氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Y＞M

C.單質的還原性:R＞M＞Y＞X

D.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

Answer 1

D

【解析】由于M是地殼中含量最多的元素,可確定M為O。又據(jù)“R、X、Y、M、Z的原子半徑依次減小”且X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5可知,Z為H,X、Y在第2周期,結合X最外層電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍可知,X為C,Y為N;又因R與Z的最外層電子數(shù)相同且是短周期元素,則R為Li或Na。Z(H)與M(O)形成的化合物有H2O和H2O2,后者含有非極性鍵,A項錯誤;非金屬性:C＜N＜O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞CH4,B項錯誤;R、M、Y、X對應的單質分別為Li(Na)、O2、N2、C,顯然C項錯誤;H、C、O、N組成的化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3,是離子化合物,受熱易分解,D項正確。