Question

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關系．
請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是

C

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化學式表示）
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如圖2，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液．
①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為a→

d

→

e

→

b或（c）

→

c或（b）

→f．
③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：
B：

五氧化二磷

 C：

飽和食鹽水

 E：

氫氧化鈉溶液

．

Answer 1

分析：乙通常狀況下是深紅棕色液體，應為Br₂，甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，甲可置換出乙，甲為Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅，應含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，可得到Fe（OH）₃膠體；
（2）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，經(jīng)過除雜、干燥后可得到干燥的氯氣，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液進行尾氣吸收．

解答：解：乙通常狀況下是深紅棕色液體，應為Br₂，甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，甲可置換出乙，甲為Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅，應含有Fe³⁺，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，可得到Fe（OH）₃膠體，具有丁達爾效應、電泳、聚沉等西行至，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe₂O₃固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：C；
（2）①題中發(fā)生反應有Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化性Cl₂＞Br₂，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則有氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
②由于還原性Fe²⁺＞Br^-，少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生反應為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（3）①實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②生成氯氣中含有HCl、H₂O等雜質(zhì)，先將氣體通入飽和食鹽水除去HCl，然后通過盛有五氧化二磷的U形管除去H₂O，用向上排空法收集，最后用NaOH溶液吸收尾氣，
故答案為：a→d→e→b或（c ）→c或（b）→f；
③由以上分析可知，B、C、E中的藥品分別是五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液，
故答案為：五氧化二磷；飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液．

點評：本題考查無機物的推斷和氯氣的制備以及膠體的性質(zhì)，題目較為綜合，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵，注意把握化學實驗的原理和實驗目的．