Question

【題目】在3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比，實驗b使用了催化劑，實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實驗中反應的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設到平衡狀態(tài)時消耗PCl3物質(zhì)的量為x，則三段式：

A. 實驗a氣體壓強160變化為120，60min達到平衡狀態(tài)，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，則實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率為：，A正確；

B. 分析圖象可知，達到平衡狀態(tài)的時間不同，時間越短反應速率越快，從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實驗b與實驗a相比，達到相同平衡狀態(tài)，但時間不同，實驗b改變的實驗條件是加入了催化劑改變了反應速率，實驗c是在較高溫度下進行的，B正確；

C. 實驗c氣體壓強175變化為140，45 min達到平衡狀態(tài)，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)，C錯誤；

D. 實驗b與實驗a相比，實驗b用了催化劑加快反應速率，實驗a與實驗b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計算，實驗a的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)C的計算，實驗c的轉(zhuǎn)化率，所以三組實驗中反應的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故答案為：C。