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        1. 20世紀(jì)90年代中期,德國達(dá)姆施特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素,它是由Zn撞入一個(gè)Pb的原子核,并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是(   )
          ?                   
          A.111B.112C.113D.114
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納,可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是
          A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<AsH3B.離子半徑:陰離子>陽離子
          C.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          有4種化合物W(通常狀況下是氣態(tài)).X(通常狀況下是液態(tài)).Y、Z(通常狀況下是固態(tài)),它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知:①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族;C與E同族;B與C同周期。②W由A和B組成,且W分子中,A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1;X由A和C組成,且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,Y由C和D組成,屬離子化合物,且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成,屬離子化合物,且其陽離子比陰離子少1個(gè)電子層,陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出:?
          (1)W的化學(xué)式是       ,W屬于     分子(填極性或非極性)。
          (2)X的電子式是       ,X屬于      化合物。?
          (3)1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)   (填“增大”或“減小”),其變化量(Δm)為  。
          (4)用電子式表示化合物Z的形成過程         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          原子中含有       個(gè)質(zhì)子,      個(gè)中子;它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。鐵在氯氣中燃燒,生成           ,在這個(gè)反應(yīng)中,氯氣是      劑(填“氧化”,或“還原”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          同一主族元素形成的同一類型的化合物,在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面往往是相似的。下列關(guān)于PH4I性質(zhì)的敘述中,正確的是
          A.是一種共價(jià)化合物B.可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)
          C.加熱時(shí)能升華D.高溫時(shí)能分解,生成無色氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,下列說法正確的是( ▲ )
          A.XY3晶體一定是離子晶體
          B.若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m±4
          C.X和Y可屬于同一周期,也可屬于兩個(gè)不同周期
          D.X和Y一定不屬于同一主族

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是
          A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小
          B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
          C.室溫條件下,O族元素的單質(zhì)都是氣體
          D.ⅥA元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子數(shù)相同,且
          m>n,則下列關(guān)系式正確的是(  )
          A.a(chǎn) - c ="" m -nB.b-d =" m" + n
          C.a(chǎn)>b>d>cD.a(chǎn)>c>b>d

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          研究下表信息可直接得出的結(jié)論是
          元素
          F
          Cl
          Br
          I
          氫化物組成
          HF
          HCl
          HBr
          HI
          氫化物形成難易程度
          H2、F2混合,冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸
          H2、Cl2混合,光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸
          H2與Br2混合,加熱發(fā)生化合
          H2、I2混合,加熱化合,同時(shí)又分解
          氫化物熱穩(wěn)定性
          很穩(wěn)定
          穩(wěn)定
          較穩(wěn)定
          較不穩(wěn)定
          A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
          B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
          C.第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱
          D.第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

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