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          下列文字表述及其對應的化學方程式或離子方程式都正確的是
          A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓
          B．檢驗Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓
          C．甲醇在濃H2SO4及加熱條件下與乙酸反應：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2O
          D．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          溴苯不是電解質(zhì)，不能電離出溴離子，和硝酸銀溶液不反應，A不正確。鐵離子和KSCN溶于反應生成的物質(zhì)不是沉淀，B不正確。C是酯化反應，正確。D中應該是用液溴，所以正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．過氧化鈉與水反應： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-
          B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：
          3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 
          C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
          Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對離子方程式的評價合理的是
          選項
          		化學反應及離子方程式
          		評價
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：
          ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
          		錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
          B
          		酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
          4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
          NH4++OH-=NH3·H2O
          		錯誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：
          2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
          		正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）寫出符合要求的離子方程式
          1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
          2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
          3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
          4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
          5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應_______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式書寫正確的是(     )
          A．碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
          B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
          D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + 3NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O + NH4+
          B．苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH + CO32-2C6H5O- + CO2 ↑+ H2O
          C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH + CO32- 
          D．碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+ CH3COOH = CH3COO-+HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是(  )
          A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應 NH4+ +OH- =NH3↑+ H2­O
          B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O = HCO3－+HClO
          C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋= CO2↑+H2O
          D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+SO32－+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子反應方程式書寫正確的是：
          A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： 2I-+H2O2=I2+2OH-
          B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O + CO32-+H2O
          C．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
          D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ + 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是  (   )
          A．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
          B．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+電解==== H2↑ + Cu2+
          C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
          D．Na2S溶液呈堿性：S2－+ 2H2OH2S+ 2OH－
          

			
          

			
          
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