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        1. 【題目】藥物中間體F的一種合成路線如圖:

          已知:RCOOR RCH2OH+ROH(RH或烴基,R'為烴基)

          回答下列問(wèn)題;

          (1)A中官能團(tuán)名稱是 __________。

          (2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ____。

          (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________

          (4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。

          (5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

          (6)芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___(寫一種)。

          (7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

          【答案】醛基、酚羥基 取代反應(yīng) +CH3ONa+NaBr CH3CH3OH/濃硫酸、加熱 。

          【解析】

          A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;BCH3ONaDMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;CCH2(COOH)2反應(yīng)生成D,DCH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息,ELiBH4反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)以上分析解答。

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基;

          (2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

          (3)反應(yīng)②為BCH3ONaDMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr;

          (4)根據(jù)分析,反應(yīng)④為DCH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;

          (5)根據(jù)分析,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          (6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為;

          (7)結(jié)合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)敘述中不正確的是(

          A.可與NaOHNa2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

          B.1mol該有機(jī)物最多與7molH2發(fā)生反應(yīng)

          C.1mol該有機(jī)物可以與4molBr2發(fā)生反應(yīng)

          D.該有機(jī)物分子中至少有17個(gè)碳原子共平面

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時(shí)也是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。

          Ⅰ.干法脫硫

          1)已知H2S的燃燒熱為akJmol-1 ,S的燃燒熱為bkJmol-1 ,則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H______kJmol-1 。

          2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表,最佳脫硫劑為_________。

          脫硫劑

          出口硫(mg·m-3

          脫硫溫度(℃)

          操作壓力(MPa

          再生條件

          一氧化碳

          1.33

          300400

          03.0

          蒸氣再生

          活性炭

          1.33

          常溫

          03.0

          蒸氣再生

          氧化鋅

          1.33

          350400

          05.0

          不再生

          錳礦

          3.99

          400

          02.0

          不再生

          Ⅱ.熱分解法脫硫

          在密閉容器中,充入一定量的H2S氣體,發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖(a)

          3)圖(a)中壓強(qiáng)關(guān)系p1、p2p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,該反應(yīng)為____(填吸熱放熱)反應(yīng),若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______。

          4)壓強(qiáng)為p、溫度為975℃時(shí),的平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c=______mol1,若向容器中再加入1molH2S氣體,相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),K_____0.04(填“>”1 “<”“=”)。

          Ⅲ.間接電解法脫硫

          間接電解法是通過(guò)FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體,將反應(yīng)后溶液通過(guò)電解再生,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用,該法處理過(guò)程如下圖(b)。

          5)電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為________。

          6)氣液比為氣體與液體的流速比,吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率,結(jié)果如圖(c)所示,隨著氣液比減小,H2S的吸收速率逐漸降低,而吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)?/span>____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置:

          裝置工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

          B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物MK2SO4

          C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):

          D.負(fù)極反應(yīng)為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.b的第一電離能小于c的第一電離能

          B.dc的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵

          C.ea組成的化合物沸點(diǎn)比水低,原因是水分子之間可形成氫鍵

          D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

          A.11g B所含中子數(shù)為NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          C.25℃,27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為1.5NA

          D.常溫常壓下,3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子總數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、YZ、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大,只有XY、Z為短周期元素,相關(guān)信息如表:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)目相等

          Y

          常見(jiàn)化合價(jià)只有0、-1-2

          Z

          單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

          M

          第四周期d區(qū)元素,基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對(duì)電子

          R

          第五周期,與X處于同一主族

          (1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。

          (2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

          (3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,中心原子Y的雜化方式是______,該分子為______(極性非極性”)分子。

          (4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______,MO5M的化合價(jià)為+6價(jià),則該分子中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。

          (5)元素RZ可形成化合物RZ2,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______,分子中Z-R-Z的鍵角______120°(、“=””)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3 固體的過(guò)程中,溶液中Ca2+ CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

          A.a=5.6

          B.常溫下,Ksp(CaC2O4)Ksp(CaCO3)

          C.b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) c(CO32-)

          D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,氫氣的燃燒熱H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

          (2)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

          ①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項(xiàng)字母,下同)。

          A.沿玻璃棒緩慢倒入

          B.一次性迅速倒入

          C.分三次少量倒入

          ②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

          A.用溫度計(jì)小心攪拌

          B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

          C.輕輕地振蕩燒杯

          D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

          (3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

          物質(zhì)

          N2(g)

          H2(g)

          NH3(g)

          起始(mol)

          2

          7

          0

          10 s(mol)

          1.6

          平衡時(shí)(mol)

          2

          010 s內(nèi),用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是_______ ,從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。

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