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          下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，1molX分解得到A、B、C各1mol。

          （1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
          X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
          （2）寫出下列變化的反應方程式：
          A→D：                     ；
          C→E：                     。
          （3）寫出下列變化的離子方程式：
          G→E：                     
          G→F：                     
          （4）寫出實驗室和工業(yè)上制C的化學方程式。
                                                
                                                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）(4分)寫出下列各物質(zhì)的化學式：
          X： NH4HCO4   ；B： H2O    ；F： NO2     ；G：  HNO3   。
          （2）(4分)C→E：2CO2 + 2Na2O2 ="=" 2Na2CO3 + O2  ；

          （3）(4分)G→E：3Cu+8HNO3（�。�===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
          G→F：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O                                  
          （4）(4分)NH4Cl+Ca（OH)2=====CaCl2+NH3↑+2H2O
            
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是(　　)
          A．金屬性：Y>Z
          B．氫化物的沸點：X>W
          C．離子的還原性：X>W
          D．原子及離子半徑：Z>Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
          D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
          請回答下列問題：
          （1） X的化學式為______，D的原子結(jié)構示意圖為______。
          （2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。
          ①氫化物H2E的酸性比H2C強
          ②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
          ③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
          （3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

          已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
          （ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
          2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
          NaOH溶液與BC氣體不反應
          a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
          b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
          c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          A—H代表中學化學中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關系如下(反應條件已略去)
          ①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
          (1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
          (2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應③的部分產(chǎn)物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物，試推斷：


          (1)寫出物質(zhì)的化學式：
          (2)寫出下列反應的方程式：
          C→F的離子方程式：_____________________________________________
          H→I的化學方程式：______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
           
          請按要求填空：
          ⑴寫出B的化學式：                          。
          ⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：                    ，反應⑤的現(xiàn)象是                                        。
          ⑶反應①的化學方程式是                                             ，
          反應④在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為            反應。
          ⑷反應⑥的離子方程式是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是
          A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
          B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大
          C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
          D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
          （1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
          （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
          （4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
          （5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為          L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（   ）
          A．“類鈁”在化合物中是＋1價B．“類鈁”具有放射性
          C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點
          

			
          

			
          
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