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          把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是(　　)
          A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液變渾濁
          C．溶液中Al3＋全部轉化為AlOD．溶液中存在最多的離子是Na＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：4.6g鈉與水反應生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉變成AlO2-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。
          點評：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來進行判斷，比較簡單基礎。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是(   )
          A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
          B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
          C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
          D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為
          A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
          （1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過量的　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是
          ①制鋁合金  ②制電線  ③制炊具  ④銀色漆顏料  ⑤明礬凈水  ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 
          ⑦易拉罐  ⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片  ⑨包裝糖果和小食品          （    ）
          A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
          查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
          Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
          取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
          (1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
          (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
          Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。
          利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__________________________________________
          (4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____________________________________
          (5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
          a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
          b．滴加鹽酸不宜過快
          c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          (6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________。
          (7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定質量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是
          A．②>③>①B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖

          ⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應的離子方程式是_________________。
          ⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應的離子方程式是：__________________________________________。
          ⑶步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
          ⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質
          		Al
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點/℃
          		660
          		2054
          		1535
          		1462
          沸點/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		——
           
          （1）請寫出鋁熱反應的化學反應方程式：_______________________。
          （2）該同學推測鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。請寫出鋁熱反應的一種工業(yè)用途______________________。
          （3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是__  _____，反應的離子方程式為_______   __________________。
          （4）實驗室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用____________（填序號）。
          A．濃硫酸             B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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