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          [化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
            
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。
            
            
          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為            ；
            
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是        ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為       ；
            
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是                      ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構                    （填字母代號），推理依據(jù)是：
            
                                                                  。
            
            
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                    ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是           （寫出表達式即可）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
            
          （2）sp3（2分） 平面正三角形（2分）
            
          （3）與水分子間形成氫鍵（2分）b（2分）
            
          一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根（1分）
            
          （4）CaF2（2分）（2分）
            
          解析:
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬） 化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)
          已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子．
          請回答：
          （1）B元素外圍電子排布圖為：
          2s22p3
          2s22p3
          ．
          （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ，電負性由大到小順序為
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          （用元素符號回答）．
          （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ，空間構型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
          CO32-
          CO32-
          ．（寫化學式）
          （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          溶解性：NH3＞CH4，因為NH3是極性分子，且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學反應；CH4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
          ．
          （6）D元素基態(tài)原子電子排布
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為
          面方立方最密堆積
          面方立方最密堆積
          ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為
          Mr
          4
          		2
          r          3
          Mr
          4
          		2
          r          3
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示．
          請回答下列問題．
          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為
           
          ；
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是
           
          ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為
           
          ；
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是
           
          ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結構
           
          （填字母代號），推理依據(jù)是：
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
           
          ；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
           
          （寫出表達式即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。
          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為           ；
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為      ；
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構                   （填字母代號），推理依據(jù)是：
                                                                 。
          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達式即可）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：寧夏銀川一中2010屆高三第二次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          [化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
          有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

          （1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為           ；
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為      ；
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結構                   （填字母代號），推理依據(jù)是：
                                                                 。

          （4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年遼寧省丹東市四校協(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)合考試（理綜）化學
				題型：填空題
			
          

						
          【化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】  （15分）
          


                  已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個未成對電子：C原子核外S能級電子總數(shù)和P能級電子總數(shù)相同，且P能級成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個電子。
          


              請回答：
          


             （1）B元素外圍電子排布圖為：                
。
          


             （2）A、B、C的第一電離能由大到小順序為         
，電負性由大到小順序為                （用元素符號回答）。
          


             （3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        
，空間構型為     
。
          


             （4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        
。（寫化學式）
          


             （5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因             
。
          


             （6）D元素基態(tài)原子電子排布      ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為      ，已知D原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       
。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          


          


           
          

			
          

			
          
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