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          將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 （   ）
          A．2 mol、3 mol、8 mol
          B．3 mol、2 mol、8 mol
          C．2 mol、3 mol、4 mol
          D．3 mol、2 mol、4 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：加入8mol Na2O2時，根據(jù)鈉原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所帶的總電量相當(dāng)于16mol×1=16mol。A、Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量相當(dāng)于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A錯誤；B、Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B錯誤；C、Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量相當(dāng)于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正確；D、Al3+、Mg2+、NH4+所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D錯誤故選C．3+、Mg2+、NH4+的混和計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對離子方程式的評價不合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          		評價
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
          		錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋
          B
          		用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
          		錯誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
          		正確
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級
          		一級
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計)
          		20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
          (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（  ）
          A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
          B．某無色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
          C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
          D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
          所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
          （2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
          （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是
          A．M點(diǎn)時生成的CO2為0mol
          B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
          C．V1：V2=1：4
          D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
          請回答下列問題：
          （1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
          （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
          （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
          （4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
          （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（  ）
          A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
          C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          （1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
          A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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