Question

【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖:

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強到弱的順序____________.（用單質(zhì)的化學 式表示）。

（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識,寫出D和E形成的化合物的化學式_________、________（寫2種）。

（5）判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能則寫出反應(yīng)的化學方程式,若不能則說明理由________

Answer 1

【答案】第3周期VIA族 Na>Cl>F F2>O2>N2 Na2S Na2S2等 Cl2+H2S= S+2HCl

【解析】

由圖知A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中B的化合價為-2價，E的化合價為-2、+6價，則B、E同主族，分別為氧元素、硫元素，C的化合價為-1價，F的化合價為-1、+7價，則C、F同主族，分別為氟元素、氯元素，A的化合價為-3、+5價，則A為氮元素、D的化合價為+1價，則D為鈉元素，綜上，A為氮、B為氧、C為氟、D為鈉、E為硫、F為氯，據(jù)此回答；

(1)E為硫，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；答案為：第3周期VIA族；

(2)C、D、F分別為氟、鈉、氯， Na和Cl位于同周期，鈉原子半徑大，F和Cl位于同主族，氯原子半徑大，則原子半徑由大到小的順序是Na>Cl>F；答案為：Na>Cl>F；

(3) A為氮、B為氧、C為氟，非金屬性F>O>N，元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，反應(yīng)越劇烈，則A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強到弱的順序為：F2>O2>N2；答案為：F2>O2>N2；

(4) D為鈉、E為硫，D和E形成的化合物的化學式為：Na2S；Na2S2等；答案為：Na2S；Na2S2等；

(5) E為硫、F為氯，非金屬性Cl>S，則 F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間即Cl2+H2S能發(fā)生反應(yīng)化學方程式為：Cl2+H2S= S+2HCl。答案為：Cl2+H2S= S+2HCl。