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        1. 【題目】A3+微粒核外有46個電子,質(zhì)量數(shù)為115,則A原子核里的中子數(shù)是(

          A. 46B. 66C. 115D. 49

          【答案】B

          【解析】

          A3+微粒核外有46個電子,則A原子核外有49個電子,則質(zhì)子數(shù)是49,由于質(zhì)量數(shù)是115,所以中子數(shù)是115-49=66

          故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01molL1 , 現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為﹣3價):
          (1)KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 . (用元素符號表示)
          (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學(xué)方程式:
          KOCN+Cl2+K2CO3+N2+KCl+
          (3)若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣mol.
          (4)某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定.現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
          (5)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42 , 因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
          (6)現(xiàn)。3)中溶液20.00mL,用amolL1 Na2S2O3溶液進行滴定,經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,計算廢液中Cl2的濃度為molL1 (用含a、b的表達式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:
          (1)定性分析:如圖甲可通過觀察現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ,
          (2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為 , 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示. ①實驗時放出氣體的總體積是mL.
          ②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
          ③解釋反應(yīng)速率變化的原因

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2 . 回答下列問題:
          (1)外電路的電流方向是由極流向極(填字母).
          (2)電池正極反應(yīng)式
          (3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?(填“是”或“否”),原因是
          (4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(
          A.a電極是負(fù)極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e═2H2O+O2
          C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
          (1)蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用.鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:
          (2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 , 若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料為 , 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為g
          (3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為
          A.鋁片、銅片
          B.銅片、鋁片
          C.鋁片、鋁片
          (4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,
          回答下列問題:
          ①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是:
          ②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1,6﹣已二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一,可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F):
          回答下列問題:
          (1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為
          (2)B到C的反應(yīng)類型為
          (3)F的結(jié)構(gòu)簡式為
          (4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最多的是 , 最少的是 . (填化合物代號)
          (5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為
          (6)由A通過兩步反應(yīng)制備1,3﹣環(huán)已二烯的合成路線為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

          元素

          T

          X

          Y

          Z

          W

          原子半徑(nm)

          0.037

          0.075

          0.099

          0.102

          0.143

          最高或最低化合價

          +1

          +5﹣3

          +7﹣1

          +6﹣2

          +3


          (1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          (2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是(填序號). a.簡單離子的半徑 Y>Z
          b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
          c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
          (3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是 . 一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          (4)T,X兩種元素形成XT5固體,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu),則其電子式為
          (5)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為
          (6)常溫下,Z2Y2是一種橙黃色液體,廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機,其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似.試寫出其結(jié)構(gòu)式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1,完成下列填空:

          (1)在電解過程中,與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為 , 與電源正極相連的電極附近,溶液pH(選填“不變”、“升高”或“下降”).
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          (3)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42 , 該鋇試劑可以是
          A.BaCl2
          B.Ba(NO32
          C.BaCO3
          (4)用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 , C為電源的極.B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗.
          (5)電解足夠長時間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2:1,此時將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是

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