Question

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題干知，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，A錯誤；B．醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離、醋酸根離子水解，所以對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，B錯誤；C．溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO-），C正確；D．溫度不變，在混合溶液中加入少量NaOH固體，OH-和H+反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c（CH3COO-）增大，D錯誤；答案選C。