【題目】改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是
A. 生成物濃度一定增大 B. 某生成物的產(chǎn)率可能提高
C. 反應物的轉化率一定提高 D. 生成物的物質的量分數(shù)一定增大
【答案】B
【解析】
影響化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強等，外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，則正反應速率一定大于逆反應速率，生成物的產(chǎn)量一定增加。
A、如果通過減小某生成物濃度導致平衡正向移動，則該生成物的平衡濃度減小，故A錯誤；
B、對于
，增大A的濃度平衡正向移動，若
生成物的產(chǎn)率提高，若
生成物的產(chǎn)率降低，故B正確；
C、如果增加某反應物的物質的量，平衡向正方向移動，但該反應物的轉化率反而減小，故C錯誤；
D、如果增加某反應物的濃度，平衡向正方向移動，生成物的物質的量一定增大，但生成物的物質的量分數(shù)不一定增大，故D錯誤。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)B位于第__________周期第__________族，C常見單質的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________________________(用離子符號表示)。
(3)C的一種氫化物分子中含有18個電子，其結構式為____________。
(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結構與干冰相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。
(5)E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質加熱發(fā)生反應的化學方程式為___________。
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物的分子式為C11H15Cl
D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
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【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。
（2）
系統(tǒng)命名為___________________________。
（3）
的系統(tǒng)命名___________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 對2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深
C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施
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【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。
(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。
(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號)。
A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示劑為__________；滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 
2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為____mol
（2）甲室中氣體的質量為____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）
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