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           用石墨作電極電解AgNO3溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復到起始狀態(tài),應向溶液中加入適量的(　　)
          A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：硝酸銀溶液存在的陰離子為：NO3-．OH-，OH-離子的放電能力大于NO3-離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Ag+、H+，Ag+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，所以Ag+離子放電生成Ag；溶液變成硝酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銀，因為氧氣和銀和稀硫酸都不反應，但和氧化銀反應，氧氣和銀反應生成氧化銀，所以向溶液中加入氧化銀即可，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 
          A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl2
          B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應
          C．第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
          D．第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

          （1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
          （2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的   量之比是______；
          （3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
          a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
          （4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是(    )
          A．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-=Cu
          B．電解過程中裝置丙的pH無變化
          C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
          D．當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 （   ）  
          A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          臭氧O3是常用消毒劑，實驗室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖（己知溶液中放電順序：O2>H+)。下列說法正確的是

          A．若C處通入O2，電解時溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移
          B．若C處通入O2，A極的電極反應式為:2H++2e－=H2↑
          C．若C處不通入O2，該制備過程總反應的化學方程式：3O22O3
          D．若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況)，則E處收集的yL氣體中03所占的體積分數(shù)為(忽略O(shè)3的分解)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為        （    ）
          A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一個課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進行分析（裝置見圖）。

          方法：按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極，電解液里是含足量的Cu2+離子。接通電源進行實驗，一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時為止。實驗結(jié)果是：發(fā)現(xiàn)在通電實驗過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生，純銅電極上質(zhì)量增加19.2g，電解液的質(zhì)量減少0.8g。請回答：
          （1）寫出電極反應：陽極                                           ；
          陰極                                            。
          （1）該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是_________________________。
          （3）若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是________ _g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是 
           
           
          		a極板
          		b極板
          		x電極
          		Z溶液
          A
          		鋅
          		石墨
          		負極
          		CuSO4
          B
          		石墨
          		石墨
          		負極
          		NaOH
          C
          		銀
          		鐵
          		正極
          		AgNO3
          D
          		銅
          		石墨
          		負極
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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