Question

【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質(zhì)與H2 反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃 時(shí)發(fā)生爆炸
最高價(jià)氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4[ 中強(qiáng)酸	H2SO4 強(qiáng)酸	HClO4 最強(qiáng)含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學(xué)式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強(qiáng)或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

Answer 1

【答案】（1）SiH4 HCl （2）增強(qiáng) （3）K2S，PCl3電子式

【解析】試題分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，其氫化物的還原性越弱，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為Si<P<S<Cl，所以形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl；

（2）四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)，說明四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)；

（3）K2S的電子式，PCl3的電子式。