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          下列有關(guān)實驗敘述正確的是
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低
          B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀
          C．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl2
          D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          A．不正確，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，定容所加的水不足，會使所配溶液的濃度偏高；
          B．不正確，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再變灰白，逐浙觀察到紅褐色沉淀
          C．正確，濕潤的淀粉KI試紙，可用來檢驗具有氧化性的物質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl2，
          D．不正確，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有酸性，因為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,SO2因為反應消耗，而使酚酞紅色褪去，不是漂白。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共12分）. 
          （1）下列說法不正確的是                    。
           A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
           B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
           C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
          （2）回答下列問題（填序號）：
          下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
          常用于物質(zhì)分離的是       ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是   。
          （3）用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應方程式。
          鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
          FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
          固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對實驗操作、現(xiàn)象的描述及對應的解釋、結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作、現(xiàn)象
          		解釋、結(jié)論
          A．
          		銅片放入濃硫酸中，無明顯變化
          		銅在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化
          B．
          		往某氯化物溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀
          		該氯化物是AlCl3
          C．
          		將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8
          		HA是弱酸
          D．
          		往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，調(diào)至pH=9時，開始出現(xiàn)沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
          		原溶液中
          c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

          資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
          ②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
          ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
          根據(jù)以上材料回答下列問題：
          (1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
          (2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
          (3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為____________；
          (4)達到滴定終點的特征為；
          (5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO2、SO2、水。
          （1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的的一欄中填入對應的實驗編號：
          實驗編號
          		金屬材料
          		溶 液
          		實驗目的
          ①
          		鋁合金
          		CO2＋ H2O
          		Ⅰ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率；
          Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
          ②
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          (2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關(guān)系見下圖：鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的       倍.

          (3)請在上題圖象中，畫出鋁合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蝕速率隨溫度變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖（都從a點開始）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗設(shè)計及有關(guān)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

           A                   B              C                D
          實 驗
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié) 論
          A
          		左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
          		活動性：Al＞Fe＞Cu
          B
          		左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色
          		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          C
          		白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）
          		溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
          D
          		錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
          		酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：                         。
          (2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式                                     。
          (3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

          ①試劑X的名稱是                               。
          ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                            。
          ③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                     (填計算式)                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：
          A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
          發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍色―→④無色―→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
          (1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
          (2)①―→②反應的化學方程式為_________________________________________。
          (3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是_______________________________________。
          (4)③―→④反應的化學方程式為__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。
          用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實驗。
          （1）選擇制取SO2的最合適試劑            （填序號）。
          ①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液
          ③Na2SO3固體           ④CaSO3固體
          （2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式：
          乙中                               ；
          B中                               。
          裝置C中NaOH溶液的作用是                             。
          （3）你認為該裝置是否有不足之處？     。如果有，請說明                    。
          

			
          

			
          
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