Question

【題目】25℃時，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是( )

A．在A點：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B點：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO-水解程度較小，應為c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A錯誤；B．B點呈中性，則離子濃度大小為：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正確；C．C點時，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．C點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正確；故選A。