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        1. 下列說法正確的是
          A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①
          B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示,當pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
          C.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:
          Ca2++2HCO3+2OH→ CO32+CaCO3↓+2H2O
          D.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關系: Kw ·K = Ka
          D

          試題分析:A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:①>③>②,錯誤;B、由題給圖像可知,常溫下pH=4.5的醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-),錯誤;C、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3+2OH→ CO32+CaCO3↓+2H2O,正確;D、25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=[H+][CN]/[HCN],NaCN溶液的水解平衡常數(shù)K=[OH][HCN]/[CN],則Ka ·K = Kw,錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式中,正確的是(  )
          A.Na2SO4═2Na++SO4-2B.Al2(SO43═2Al3++3SO42-
          C.Ba(OH)2═Ba2++(OH-2D.CuSO4═Cu2++S6++4O2-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸,下列敘述錯誤的是
          A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
          B.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
          D.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列弱酸的電離常數(shù):
          H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
          HClO:Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
          A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
          B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
          C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
          c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
          c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH)減小
          B.反應Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則ΔH<0
          C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
          D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
          A.水的電離程度始終增大
          B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小
          C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變
          D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO?)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗能達到預期目的的是     (  )
          編號
          實驗內(nèi)容
          實驗目的
          A
          室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          B
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
          證明在相同溫度下的Ksp:
          Mg(OH)2 >Fe(OH)3
          D
          分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
          證明非金屬性S>C

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,陰離子總數(shù)相等
          B.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
          C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,濃度關系: c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2S­O4]<c(NH4Cl)
          D.酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性,離子的物質(zhì)的量濃度關系:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)>c(A2—

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