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          【題目】茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ） 
          A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
          B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
          C.過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
          D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選； B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；
          C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；
          D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．
          故選B．
          檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過(guò)濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出結(jié)論是( )
          A. 該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
          B. 分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為2∶1
          C. 有機(jī)物中必定含氧
          D. 無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
          （1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____L。
          （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　 ΔH = -196.6 kJ·mol-1 
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1 
          ①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
          A．體系壓強(qiáng)保持不變  B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3和NO的體積比保持不變  D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          ③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K=____。
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          該反應(yīng)的ΔH ____(填“>”或“<”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。
          （4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1 
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1
          H2O(g)H2O(l)  ΔH = -44 kJ·mol-1
          寫(xiě)出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】真皮皮鞋中“真皮”的主要成分是( )
          A.凝固和變性的蛋白質(zhì)B.脂肪類物質(zhì)
          C.糖類物質(zhì)D.纖維素制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I 稱取樣品1.500 g。
          步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
          （1）根據(jù)步驟III 填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________。
          (A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
          （2）滴定結(jié)果如下表所示：
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是______________kJ/mol
          （2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________
          （3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入___（“＋”或“－”）。
          ②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。
          （4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
          酸
          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
          由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法不正確的是__________。
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S
          D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
          （5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________。
          A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】染色體和染色質(zhì)是不同物質(zhì)在同一時(shí)期細(xì)胞中的兩種形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能儲(chǔ)存遺傳信息的是
          A. 核酸 B. 脫氧核糖核酸 C. 核糖核酸 D. 核苷酸
          

			
          

			
          
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