Question

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�

• A、正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
• C、該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O
• D、該電池反應2.24 L H₂（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：氫氧燃料堿性電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，則通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，結合氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．

解答：解：A．該燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．該電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液中氫氧化鉀不參加反應，所以電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．堿性溶液中負極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極反應為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，將兩式相加即得電池反應式，所以電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．電池反應2.24 L H₂（標準狀況）時，氫氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2 mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負極上得失電子來分析解答，注意氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，其電極反應式不同，為易錯點．