Question

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，A．a(chǎn)為負(fù)極，b是正極，則電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤；B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯(cuò)誤．C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，但氣體存在的條件未知，體積不一定為1.12 L，故C錯(cuò)誤；D．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確；