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          【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．
          求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
          （2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
          （2）溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
          【解析】（1）2.4g Mg 的物質(zhì)的量為=0.1mol，令產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則：
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
          1mol 22.4L
          0.1mol  V
          所以V=×22.4L=2.24L，
          答：生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
          （2）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液體積為100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，
          答：溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為
          A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是
          A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
          B．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
          C．②⑤形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為1∶1
          D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件己略去）,
          已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；C____； J ______；
          （2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______。
          （3）E中陰陽離子個(gè)數(shù)比與_______相同（填字母）
          a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ① E+F________；
          ② B＋G_________。
          （5）寫出E的一種用途：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
          A．CO32－  B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。
          Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。
          （1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_______________________。
          （2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。
          （3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________。
          Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。 
          實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。
          實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
          （1）由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈________性。
          （2）由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學(xué)式）。
          （3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。
          （4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是
          A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯
          B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵
          C. 分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面
          D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
          A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高
          C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          B．因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行
          C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9
          D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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