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        1. 在水中的溶解度很小,但易溶于KI溶液,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?
          I
          -
          3
          (aq).測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
          T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2
          K 1160 841 689 533 409
          下列說法不正確的是( 。
          分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,因溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,
          B.依據(jù)平衡移動原理分析,加入碘化鉀增大碘離子的濃度,平衡正向進(jìn)行;
          C.依據(jù)硫單質(zhì)不溶于碘化鉀,碘單質(zhì)能溶于碘化鉀溶液來分析;
          D.依據(jù)苯是有機(jī)溶劑,碘單質(zhì)易溶解于苯來分析.
          解答:解:A、由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,表明反應(yīng)向右進(jìn)行的程度減小,故正反應(yīng)進(jìn)行為放熱反應(yīng),A正確;
          B、因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)=I3-,所以配制碘水加入少量碘化鉀,增大碘離子濃度,平衡向右移動,增大了碘的溶解度,故B正確;
          C、因硫不溶于KI而單質(zhì)碘能溶,故將混合物投入KI溶液中即可除去碘單質(zhì),故C正確;
          D、苯會萃取水中的碘,使碘濃度下降,平衡逆向移動,故D錯誤;
          故選D.
          點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的移動和平衡常數(shù)影響因素,難度不大,理解外界條件對化學(xué)平衡移動的影響.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中,正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是( 。
          A、CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B、SO2 和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C、CS2為非極性分子,所以在四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D、NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知,醛會發(fā)生反應(yīng):RCHO+NaHSO3?RCH(OH)SO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小.將氯苯與苯甲醛的液態(tài)混合物分離的方法是:加NaHSO3溶液、分液,得氯苯,再加A物質(zhì)、分液,得苯甲醛.則A物質(zhì)可以是( 。
          A、乙醇B、NaOHC、NaClD、酸性KMnO4溶液

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