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          【題目】用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，正確的操作是（ ）
          A.將FeCl3溶液滴人蒸餾水中
          B.將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體
          C.將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
          D.將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；對(duì)比選項(xiàng)得到答案； 故選C．
          【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開(kāi)始建立平衡
          B．a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
          C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
          D．若其它條件相同，a比b的溫度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
          A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl
          B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4
          C. 用分液法分離酒精和水的混合物
          D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：
          時(shí)間
          開(kāi)始
          8小時(shí)
          16小時(shí)
          24小時(shí)
          32小時(shí)
          40小時(shí)
          48小時(shí)
          pH
          5.0
          4.8
          4.5
          4.3
          4.2
          4.0
          4.0
          (1)放置時(shí)，雨水樣品酸性_______________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
          酸性變化的原因_________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
          II.汽車(chē)尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
          (2) 寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          (3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2，下列不能鑒別這兩種氣體的是（____）
          A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液
           (4) 有效減少城市污染的方法可以有____________
          A. 開(kāi)發(fā)氫能源 B. 使用電動(dòng)車(chē) C. 植樹(shù)造林 D. 戴上呼吸面具
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n（SO2）/mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n（O2）/mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          80
          α1
          α2
          下列判斷中，正確的是
          A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          C．平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
          D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某反應(yīng)為
          (1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。
          (2)有機(jī)物N不能發(fā)生的反應(yīng)為________(填字母序號(hào))。
          A．氧化反應(yīng)
          B．取代反應(yīng)
          C．消去反應(yīng)
          D．還原反應(yīng)
          E．加成反應(yīng)
          (3)M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種。
          (4)物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (5)有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ⅠⅡ
          有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
          A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          1．在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
          2．當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時(shí)，停止加熱。
          3．打開(kāi)活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
          4．在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。
          5．更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2 mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是______________。
          (3)實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式為_________________________。
          (4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
          步驟3溶液中含有的離子
          步驟5溶液中含有的離子
          Ⅰ
          既有Fe3＋又有Fe2＋
          有SO
          Ⅱ
          有Fe3＋無(wú)Fe2＋
          有SO
          Ⅲ
          有Fe3＋無(wú)Fe2＋
          有Fe2＋
          上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體。
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
          (2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。
          (3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
          ①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；
          ②趁熱過(guò)濾；
          ③________________________；
          ④低于60 ℃干燥，得到成品。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。
          ②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)。
          (4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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