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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】不能使干燥的有色布條褪色的是(  )

          A.潮濕的氯氣B.氯水C.次氯酸溶液D.液氯

          【答案】D

          【解析】

          A. 潮濕的氯氣中,氯氣與水反應生成HClO,能使干燥的有色布條褪色,故A不選;

          B. 氯水中含HClO,能使干燥的有色布條褪色,故B不選;

          C. 次氯酸溶液中含HClO,能使干燥的有色布條褪色,故C不選;

          D. 液氯為氯氣的液態(tài),不具有漂白性,則不能使干燥的有色布條褪色,故D選;

          故選:D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預計年汽車保有量超過億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進行研究的一項重要課題。

          (1)目前,汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的轉化成,化學方程式為:_______________;

          為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究:

          (資料查閱)①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

          ②使用相同的催化劑,當催化劑質量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響.

          (實驗設計)課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗。

          (2)完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

          實驗編號

          實驗目的

          T / ℃

          初始濃度

          初始濃度

          同種催化劑的比表面積

          為以下實驗作參照

          ___________

          280

          探究溫度對尾氣轉化速率的影響

          _________

          (圖象分析與結論)利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖,如圖:

          (3)計算第組實驗中,達平衡時的濃度為________;

          (4)由曲線、可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉化速率____________________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

          (5)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________

          A.制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執(zhí)行

          B.開發(fā)清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等

          C.將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.013×105 Pa下,測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析,下列說法正確的是(  )

          物質名稱

          沸點/

          正丁烷CH3(CH2)2CH3

          -0.5

          正戊烷CH3(CH2)3CH3

          36.1

          異戊烷

          27.8

          新戊烷

          9.5

          正己烷CH3(CH2)4CH3

          69.0

          A. 在標準狀況時,新戊烷是氣體

          B. 1.013×105 Pa、20 ℃時,C5H12都是液體

          C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加,沸點降低

          D. C5H12隨支鏈增加,沸點降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

          A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA

          B. 常溫常壓下,等質量的CO2和N2O的氣體體積相等

          C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C-H鍵數(shù)目一定為3NA

          D. 25℃時,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】萜類化合物是天然物質中最多的一類物質,有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是

          A. 香葉醛的分子式為C10H16O

          B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體

          C. 上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色

          D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應加成反應及氧化反應,但是不能發(fā)生還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

          回答下列問題:

          (1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

          (2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產物是________(寫化學式)。

          (3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________

          (4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________

          (5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

          (6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是(  )

          Fe

          Cu

          Zn

          Ag

          Au

          W

          熔點

          1535

          1083

          419.5

          962

          1064

          3410

          沸點

          3000

          2595

          907

          2212

          2707

          5627

          A.Cu、FeB.FeAuC.Zn、WD.CuAg

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求填空:

          (1)有下列幾種物質 A.金剛石和石墨 B. C2H4C2H6 C. C2H6C5H12

          D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2 E.35Cl37Cl

          ①屬于同位素的是_____,

          ②屬于同素異形體的是_____,

          ③屬于同系物的是_____

          ④屬于同分異構體的是_____;

          (2)相對分子質量為72的某烴,

          ①則它的分子式是 _________,

          ②它存在多種結構,其沸點最低的結構簡式是 ________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

          (1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。

          (2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。

          (3)實驗過程中,一段時間內未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:

          ①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉化率極低;③______________

          (4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。

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