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        1. 精英家教網(wǎng)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
          ①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式
           
          ,B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?
           
          (填“是”或“否”).
          ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
           
          (填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比).
          ③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

          (2)若A為第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色.
          ①E的化學(xué)式
           
          ,E中含有的化學(xué)鍵類型為
           

          ②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式
           
          分析:(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素,確定A單質(zhì)是碳,A能與少量E或過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測E是氧氣,B為CO2、D為CO;
          (2)0.1mol/L E的水溶液pH=13,為強堿溶液,且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色,含有Na元素,E為NaOH,A為第三周期中的元素所形成的氯化物,與不同量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)物不同,可推知A為AlCl3,B為NaAlO2,D為Al(OH)3
          解答:解:(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素,確定A單質(zhì)是碳,A能與少量E或過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D,可推測E是氧氣,B為CO2、D為CO,則:
          ①CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中C、O原子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),
          故答案為:O=C=O;是;
          ②CO2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個反應(yīng):CO2+NaOH(少量)═NaHCO3、CO2+2NaOH(過量)═Na2CO3+H2O,n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol,n(CO2)=
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol,n(CO2):n(NaOH)=0.05mol:0.2mol=1:4,可見NaOH過量,CO2全部反應(yīng)掉,液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,n(Na2CO3)=n(CO2)=0.05mol,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol,故溶液中n(Na2CO3):n(NaOH)=0.05mol:0.1mol=1:2,
          故答案為:n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2;
          ③1mol碳完全燃燒放出的熱量為131.2kJ×
          1mol×12g/mol
          4g
          =393.6kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ/mol,
          故答案為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ/mol;
          (2)0.1mol/L E的水溶液pH=13,為強堿溶液,其焰色反應(yīng)顏色呈黃色,含有Na元素,E為NaOH,A為第三周期中的元素所形成的氯化物,與不同量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)物不同,可推知A為AlCl3,B為NaAlO2,D為Al(OH)3,則:
          ①E的化學(xué)式為NaOH,含有離子鍵、共價鍵,故答案為:NaOH;離子鍵、共價鍵;
          ②A的溶液→B的溶液的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
          點評:本題考查無機物的推斷,涉及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)計算、熱化學(xué)方程式及離子方程式書寫,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì),難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
          ①B屬于分子
          非極性
          非極性
          (填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層
          (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);
          ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(標準狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
          n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
          (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);
          ③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

          (2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.
          ①寫出A溶液→B的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ;
          ②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

          (3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象.已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
          ①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
          2OH-+CO2═CO32-+H2O
          2OH-+CO2═CO32-+H2O

          ②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
          AC
          AC

          A.等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
          B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗D溶液中是否含B
          C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
          D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
          (2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣.
          ①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
          c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

          ②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

          (3)若A與D相遇會產(chǎn)生白煙,則①實驗室制取A的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          .②B中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
          離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
          .③檢驗A的方法及結(jié)論為
          用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣
          用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍則證明為氨氣

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