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          若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是
           A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
           B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
           C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
           D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
          D
          D

          A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
          BD
          BD

          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＞①＞②＞④
          ③＞①＞②＞④
          （填序號(hào)）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.125mol/L
          0.125mol/L
          ．
          ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
          大于
          大于
          c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
          ．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          ③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
          10-10
          10-10
          mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌二模）若HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為1.5和1.8；下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省杭州高級(jí)中學(xué)2012屆高三第三次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          若HA、H2B為兩種濃度均為0.1 mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1.5和1.8．下列說法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
          

          

          B．
          		

          當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0.1 mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
          

          

          C．
          		

          把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
          

          

          D．
          		

          Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是

          1. A.
            HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
          2. B.
            當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
          3. C.
            把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
          4. D.
            Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案