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          【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中，充分加熱后，排出氣體，最后剩余的固體為
          A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】假設(shè)均是2mol，2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol碳酸鈉、1mol水和1mol二氧化碳，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由于氫氧化鈉能吸收CO2，所以過氧化鈉應(yīng)該首先與CO2反應(yīng)，1molCO2消耗1mol過氧化鈉生成1mol碳酸鈉，剩余的1mol過氧化鈉恰好與1mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，所以最終殘留固體是碳酸鈉、氫氧化鈉，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A．鋁和酸、堿反應(yīng)都表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
          B．鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒
          C．鈉燃燒后得到白色固體
          D．自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A
          用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，然后推拉注射器
          研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
          B
          在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾
          除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
          C
          用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾
          提純Fe (OH) 3膠體
          D
          往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過濾
          除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。
          （1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如下表，
          溫度（℃）
          30
          20
          l5
          l0
          5
          0
          -2
          -6
          FeSO4 （g/L）
          240
          190
          130
          117
          95
          79
          59
          38
          則操作I 的名稱為_______、過濾。
          （3）“轉(zhuǎn)化” 步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是_____________。
          （4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
          （5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式______。
          （6）某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的
          反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。
          （1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          離子方程式
          ①溶液分層
          ②下層呈橙色。
          _____________
          ①溶液分層
          ②__________
          Br2+2I－=I2+2Br－
          （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。
          （3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）
          A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
          B. 提高CO2兗?xì)鈮毫�，碳酸飲料中c (A-)減小
          C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時(shí)，
          D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25℃，H2A的電離常數(shù)Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
          A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
          B. 上稀釋過程中，的變化趨勢(shì)保持增大
          C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
          D. 根據(jù)H2A的電離常數(shù)，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：
          下列說法正確的是
           
          A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
          C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
          A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
          

			
          

			
          
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