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          【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
          A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
          B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
          C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
          D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。
          A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；
          B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；
          C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因為HClO、Cl2都有強氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；
          D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室電解飽和食鹽水的裝置圖。已知，B處產(chǎn)生的氣體用小試管收集后點燃有爆鳴聲。試回答下列問題：
          （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_________。
          （2）寫出電極的名稱：C_____。
          （3）檢驗A處氣體的方法是______（請問文字敘述）。
          （4）____（填“C”或“D”）處附近能看到溶液變紅。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
          A. O2-的電子式為，則O2-核外有8個電子
          B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數(shù)目為NA
          C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵
          D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
          A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
          B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的儀器(　　)
          A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。
          (1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。
          (2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
          A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
          (3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
          (4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：
          Ti原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          (1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I表示)如表所示：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          電離能(kJ/mol)
          589.8
          1145.4
          4912.4
          6491
          8153
          元素M化合態(tài)常見化合價是___________價，其基態(tài)原子電子排布式為___________。
          (2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
          ①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。
          ②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。
          ③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是___________。
          (3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。
          ①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
          ②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個，二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可，下同)
          ③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（ ）
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
          C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
          D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).
          （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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