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          【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.1.0 mol/L
          B.2.0 mol/L
          C.3.0 mol/L
          D.4.0 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）=  ×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H2SO4）=  ×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故 c（SO42﹣）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4 ， 故c（Fe2+）=c（SO42﹣）=2mol/L．
          所以答案是：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（ ） 

          A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
          B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
          C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性
          D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）N60分子組成的晶體為晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2(填“高”或“低”)，原因是。
          （2）1molN60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
          （3）由(2)列舉N60的用途(舉一種)：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。

          氫氣分子的形成過程示意圖
          （1）H—H鍵的鍵長(zhǎng)為 ， ①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。
          （2）下列說法中正確的是 （ ）
          A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
          B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大
          C.由④到⑤，必須消耗外界的能量
          D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
          （3）已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為
          化學(xué)鍵
          Si—O
          H—O
          O  O
          Si—Si
          Si—C
          460
          467
          498
          176
          X

          請(qǐng)回答下列問題:
          ①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
          ②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
          （1）寫出Y2O2的化學(xué)式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是。
          （2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)。
          （3）XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)，生成物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
          （4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
          ①XW3：；
          ②Y2Z：。
          （5）X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）
          A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
          （1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
          ②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
          則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
          （2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為 ． 
          A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
          ②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

          （3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          （4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2 ． 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1所示，此裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：

          （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是 ． A中反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a（填“打開”、“關(guān)閉”）．
          （3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過程 ．
          （4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 ．
          （5）下列圖2各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )
          A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
          C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
          

			
          

			
          
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