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          【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是
          A. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應
          B. 食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物
          C. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
          D. 油脂都不能使溴水褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
          A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
          B. 元素氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
          C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y
          D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
          （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。
          （2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題
          ①平衡后n（Cl2）=__________mol，
          ②NO的轉化率а1=_______。
          ③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是(　　)
          A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
          C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構體共有（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 
          時間（min）
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積（mL）
          50
          120
          232
          290
          310

          （1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因 ．
          （2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是 ．
          （3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 ．
          （4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
          A.蒸餾水
          B.CH3COONa固體
          C.Na2CO3溶液
          D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物體的生命活動離不開水，下列關于水的敘述，錯誤的是（ ）
          A. 在最基本生命系統(tǒng)中，H2O有自由水和結合水兩種存在形式
          B. 由氨基酸形成多肽鏈時，生成物H2O中的氫來自氨基和羧基
          C. 有氧呼吸時，生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解
          D. H2O在光下分解，產(chǎn)生的[H]將固定的CO2還原成（CH2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質。
          （1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
          ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
          ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
          ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1
          反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
          （2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。
          ①前10 min內的平均反應速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
          ②能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是____。
          A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
          B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
          C．CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          D．混合氣體的密度不隨時間變化
          ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
          A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)
          C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2
          ④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。
          （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。
          （4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
          ① b電極的名稱是____。
          ② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是
          A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀
          

			
          

			
          
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