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          在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)
          A.K+、Fe2+、S、MnO4—
          B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—
          C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—
          D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+),也可能顯堿性(有大量OH-)。A項中,在酸性條件下MnO4—具有強氧化性,能把具有還原性的Fe2+和SO42—氧化而不能共存,在堿性條件下Fe2+不能存在;B項中,各離子與H+或OH-都能大量共存;C項中,Al3+、NO3—和OH-反應,分別生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能共存;D項中AlO2—與H+、H2O反應生成Al(OH)3沉淀而不能共存。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 1化學反應與能量的變化練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學反應的是(　　)
          A.白磷在260 ℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
          C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 15鹽類水解的原理練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
          (1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
          ①　_________________________; 
          ②　_________________________; 
          ③　_________________________。 
          (2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
          (3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 
          (4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
          甲基橙:3.1~4.4
          石蕊:5.0~8.0
          酚酞:8.2~10.0
          用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)
          A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
          C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 13pH的計算練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)
          A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
          A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
          B.35 ℃時c(H+)>c(OH-)
          C.35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
          D.水的電離是個吸熱過程
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
          酸
          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
           
          從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
          D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 模塊綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組設計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質(zhì)。
           
          Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
           
          Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          物質(zhì)
          CaCO3
          MgCO3
          Ca(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          4.96×10－9
          6.82×10－6
          4.68×10－6
          5.61×10－12
          2.64×10－39
           
          根據(jù)所給信息，回答下列問題：
          (1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
          向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________ 
          (2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________ 
          (3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修二 3單元綜合檢測練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.有機黏合劑是生產(chǎn)和生活中的一類重要的材料。黏合過程一般是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學反應轉(zhuǎn)化為高分子而固化。
          (1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α?氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]。在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應，迅速固化而將物體粘牢。請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學方程式：________________________________________。
          (2)厭氧膠也是一種黏合劑，在空氣中穩(wěn)定存在，但在隔絕空氣(缺氧)時，分子中雙鍵斷開發(fā)生聚合而固化。工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)A在一定條件下反應可制得這種黏合劑。則A的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。
          (3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分是醋酸乙烯酯(CH3COOHC=CH2)，它有很多同分異構(gòu)體。試寫出屬于酯類的任意兩種同分異構(gòu)體_____________、_____________。
          Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯也是一種重要的醫(yī)用高分子材料，用于人造骨、關(guān)節(jié)等。已知烯烴可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：
           
          現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃樹脂，流程如下。
          請在下列方框中填入合適的有機物結(jié)構(gòu)簡式。
           
          Ⅲ.已知苯酚和甲醛在催化劑作用下可發(fā)生縮聚反應，生成酚醛樹脂()。
          (1)寫出該反應的化學方程式：____________。
          (2)酚醛樹脂一般為體型結(jié)構(gòu)，試推測其基本性質(zhì)：①溶解性：________；②熱塑性和熱固性：____________；③強度：__________；④電絕緣性：________。
          (3)某種合成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，則合成它的單體是__________、________。
           
          

			
          

			
          
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