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          【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）
          A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；
          B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
          C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
          D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是
          A. a 點(diǎn)時(shí)： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
          B. b 點(diǎn)時(shí)：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
          C. c 點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
          D. d 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng) B. 乙烯可以燃燒
          C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺． 
          已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

          回答下列問題：
          （1）左側(cè)為電源極．（填“正”或“負(fù)”）
          （2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？ ．
          （3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式： ．
          （4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
          （5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式： ．
          （6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng) ． （填“變”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)的主要設(shè)備及尾氣的主要成分完全正確的是( )
          A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2 
          B.氨氣—氧化爐—N2、H2
          C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO
          D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
          已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
          請回答：
          (1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
          (2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          (3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
          A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
          B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
          C.進(jìn)行分液時(shí)，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
          D.裝置B不合適進(jìn)行操作1
          (4)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。
          (5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 途徑a： 
          途徑b： 
          下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
          A.1.92g固體只含Cu
          B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
          C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
          D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1．7×10﹣5molL﹣1
          K1=4．4×10﹣7molL﹣1
          K2=5．6×10﹣11molL﹣1
          3．0×10﹣8
          molL﹣1
          請回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____。
          （2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填字母序號，下同）．
          A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
          D． E． 
          若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____．
          （3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．
          （4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型
          B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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