【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：
【答案】A
【解析】
A. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
B. 都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；
C. 增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；
D. 各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于參與反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成n molNO的同時(shí)，消耗n molNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)混合物的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol
B. 
則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙炔的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得
B. 在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應(yīng)速率
C. 該反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→HC
CH
+Ca(OH)2
D. 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛泻械碾s質(zhì)造成的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產(chǎn)生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣
D. 以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25 ℃）。
電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.0×10-10 | |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.5×10-9 |
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_______（填編號(hào)）。
（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（3）25 ℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。
A．若混合液pH>7，則V≥10
B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：
①T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=__________；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法不正確的是________。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a，b之間的某一點(diǎn)（不含a，b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化速率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求寫(xiě)出下列方程式：
（1）硫酸鋁的電離方程式：___。
（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：____。
（4）寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；
（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；
（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國(guó)家 863 計(jì)劃。
(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫(xiě)出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。
A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045
①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。
②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。
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