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          下圖是100 mg CaC2O4·H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)填空：

          （1）溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是________，B是________。產(chǎn)物C的化學(xué)式為              。
          （2）由A得到B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CaC2O4  CaCO3  CaO （均1分，共3分）（2）CaC2O4CaCO3+CO↑ （2分）
          根據(jù)題目要求可分3段討論CaC2O4?H2O的受熱分解．
          （1）t1時(shí)A點(diǎn)，100mgCaC2O4?H2O的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC2O4?H2O受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC2O4?H2O的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設(shè)分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M1．100×10-3g÷146g/mo＝87.7×10-3g÷M1，解得M1=128.04g/mol。由于CaC2O4的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC2O4?H2O的分解反應(yīng)方程式為：CaC2O4?H2O  CaC2O4+H2O↑
          所以A的化學(xué)式是CaC2O4．
          （2）再討論t2時(shí)B點(diǎn)，87.7mg的CaC2O4受熱分解，設(shè)分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M2．
          則87.7×10-3g÷28g/mol＝68.5×10-3g÷M2．解得M2＝99.98g/mol。從M2的實(shí)驗(yàn)值可推斷出產(chǎn)物B應(yīng)為CaCO3，分解方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑
          （3）綜上分析，由CaC2O4?H2O得到A的化學(xué)方程式即為CaC2O4CaCO3+CO↑
          （4）當(dāng)加熱至1100℃～1200℃時(shí)，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設(shè)C點(diǎn)化合物摩爾質(zhì)量為M3．則68.5×10-3g÷100g/mol＝38×10-3g÷M3．解得M3＝55.47g/mol。M3的實(shí)驗(yàn)值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑。由此得出C的化學(xué)式為CaO，其分子量即為56．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（  ）
          A．9g水所含電子數(shù)為 5NA
          B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無(wú)氧條件下反應(yīng)生成NA個(gè)NO3－離子
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個(gè)硫酸分子
          D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

          （1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
          （2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問(wèn)題：
          （1）需要取濃硫酸__________ mL
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)____________mL。
          （3）由于錯(cuò)誤操作, 使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫(xiě)序號(hào)）。
          A．使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
          B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
          C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
          D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
          E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣：
          ①M(fèi)nFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
          ②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2   下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
          A．反應(yīng)①中O2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中水是氧化劑
          B．該熱化學(xué)循環(huán)制氫過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離
          C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%
          D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容,則該飲料中維生素C（分子式為C6H8O6）的物質(zhì)的量濃度為
          A．1.14×10—3 mol?L—1B．0.2 mg?mL—1
          C．1.42×10—3 mol?L—1D．0.2 mol?L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
          C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
          B．常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
          C．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
          D．25℃時(shí)， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是
          A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
          B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。
          D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          

			
          

			
          
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