Question

【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：發(fā)生的電極反應是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應是：
該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．

Answer 1

【答案】Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；2H++2e﹣═H2↑；還原反應；1.12L
【解析】解：①由方程式可知，Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，則負極應為Fe，發(fā)生氧化反應生成Fe2+ ， 電極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 電子從負極沿導線流向正極，所以負極上電子流出，所以答案是：Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；②正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：2H++2e﹣═H2↑；還原反應；③根據2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氫氣需要轉移2×6.02×1023個e﹣ ， 電子，則轉移6.02×1022個e﹣生成氫氣體積= =1.12L，所以答案是：1.12L．