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        1. 一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志( 。
          分析:根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷:(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變.
          解答:解:A、因A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化是平衡狀態(tài),故A正確;
          B、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
          C、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),故C錯誤;
          D、反應(yīng)達到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),不能確定是否達到平衡,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷標志,題目難度不大,做題時注意分析平衡狀態(tài)的兩個重要特征.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
          WO3 (s)+3H2 (g)
          高溫
          W (s)+3H2O (g)        
          請回答下列問題:
          (1)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為0.5L,2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量減少了4.80g,則H2的平均反應(yīng)速率
          0.3 mol/(L?min)
          0.3 mol/(L?min)
          ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          c3(H2O)
          c3(H2)

          (2)某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為
          正反應(yīng)吸熱
          正反應(yīng)吸熱
          (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng).
          (3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD

          A.混合氣體的總壓強保持不變       B.v(H20)=v(H2
          C.混合氣體的密度保持不變         D. 混合氣體的平均式量保持不變
          (4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s)+2I2 (g) 
          1400℃
          約3000℃
          WI4 (g).下列說法正確的有
          BD
          BD

          A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
          B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
          D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%.其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?濰坊模擬)(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);若已知K350℃<K300℃,則該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將
          不變
          不變
          ,NO2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”)
          (2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):
          t/s 0 500 1000
          c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 

          ②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00252mol?L-1?s-1
          0.00252mol?L-1?s-1

          ③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ?mol-1
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+2QkJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
          (1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ

          (2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
          T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          (填字母標號),
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08(mol?L-1-2
          2.08(mol?L-1-2
          ;
          (3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
          ①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          V/s 0 50 100
          c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%.其它條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是( 。

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