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          一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變．
          解答：解：A、因A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化是平衡狀態(tài)，故A正確；
          B、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D、反應(yīng)達到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷標志，題目難度不大，做題時注意分析平衡狀態(tài)的兩個重要特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
          WO3 （s）+3H2 （g）
          高溫
          W （s）+3H2O （g）        
          請回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0.5L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
          0.3 mol/（L?min）
          0.3 mol/（L?min）
          ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          c3(H2O)
          c3(H2)

          （2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
          正反應(yīng)吸熱
          正反應(yīng)吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．混合氣體的總壓強保持不變       B．v正（H20）=v正（H2）
          C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g） 
          1400℃
          約3000℃
          WI4 （g）．下列說法正確的有
          BD
          BD
          ．
          A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
          不變
          不變
          ，NO2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 
          c4(NO2)c (O2)
          c2(N2O5) 
          ．
          ②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00252mol?L-1?s-1
          0.00252mol?L-1?s-1
          ．
          ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式
          2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
          2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標號），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　�。�
          

			
          

			
          
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