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          部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
           
              
          元素代號
                      		    
          Z
                      		    
          M
                      		    
          Q
                      		    
          R
                      		    
          T
                      		    
          X
                      		 
           
              
          原子半徑／nm
                      		    
          0.077
                      		    
          0.130
                      		    
          0.111
                      		    
          0.099
                      		    
          0.073
                      		    
          0.102
                      		 
           
              
          常見化合價(jià)
                      		    
          +4 ,-4
                      		    
          +2
                      		    
          +4 ,-4
                      		    
          －1,+7
                      		    
          －2
                      		    
          +6，－2
                      		 
          根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
          （1） X元素在元素周期表的位置是             。
              （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
              （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
          （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
          （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
-1
-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
          

          
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3，+5
+2、+4
-3、+5
+2
          試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
          第三周期IA族
          第三周期IA族
          ；M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是（　　）
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
          

          
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3，+5
+2，+4
-3，+5
+2
          試回答下列問題：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
          5.6×10-10
          5.6×10-10
          mol?L-1．
          （4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺(tái)區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.143
          

          
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
+5、-3
+4、-4
+5、-3
+3
          用化學(xué)用語回答：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
          第三周期第IA族
          第三周期第IA族
          ，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
          ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
          氮的非金屬性比磷強(qiáng)
          氮的非金屬性比磷強(qiáng)
          ．
          （4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          D．正逆反應(yīng)速率都增大．
          

			
          

			
          
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