Question

【題目】醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛。

（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2）25℃時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。

（3）室溫下，如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。

（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L－1。（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 2×10－5）

Answer 1

【答案】 1×10—3 mol／L c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH—）＞c（H+） 酸性 ＜ 醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小 CH3COOH CH3COO- 0.025

【解析】本題主要考查鹽類水解。

（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)= =mol/L=1×10-3mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH—）＞c（H+）。醋酸難電離，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，中和反應剩余大量醋酸，所以溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c（H+）=c(CH3COO－)+ c（OH—），由于c（OH—）<c（H+），所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。

（2）25℃時，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小。

（3）①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②電荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)+c(Cl－)得c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H+)=c(Na＋)-c(Cl－)=0.025mol/L。

（4）電荷守恒：c(Na＋)+c(H+=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，設所得溶液總體積為VL，所滴加稀醋酸的濃度為xmol/L，c(CH3COO－)=c(Na＋)=a/Vmol/L，c(CH3COOH)=ax/Vmol/L，Ka==2×10－5，x=，則所滴加稀醋酸的濃度為mol·L－1。