【題目】鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為： 
Bi與 
Bi，下列說法中正確的是（ ）
A. Bi比 Bi的質(zhì)量數(shù)小1
B. Bi和 Bi都含有83個(gè)中子
C. Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是
A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計(jì)算機(jī)芯片 D. 光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有 ．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為 ． 現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用 ． （填代號(hào)）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 
、NO ．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2 ． 試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO 
生成，則溶液中一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的離子．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表的一部分如圖，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）；⑦⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）： ．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物可以與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學(xué)鍵類型是 ．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究． 
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融） 
4Al+3O2↑
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況．請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn) | 試劑及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加堿時(shí) ；加酸后溶液變?yōu)辄S色 | ||
新制飽和氯水 | Ⅳ．加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色 | ||
（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn) | 試劑及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A﹣B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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